Original price was: ۵۵,۰۰۰ تومان.Current price is: ۴۰,۰۰۰ تومان.

فهرست مطالب مقاله

نام آزمایش : محاسبه ی آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در آب

مواد و وسائل لازم : بنزوئیک اسید ، سود ۰٫۱ نرمال ، پیپت ، چراغ بونزن ، بورت

هدف : استفاده از رابطه ی وانت هوف برای محاسبه ی کمیت های ترمودینامیکی نظیر آنتالپی .

مقدمه ای بر شیمی فیزیک:

شیمی فیزیک  بخشی از علم شیمی است که در آن ، از اصول و قوانین فیزیکی برای حل مسائل شیمیایی استفاده میشود . بعبارت دیگر هدف از شیمی فیزیک فراگیری اصول نظری فیزیک در توضیح پدیده های شیمیایی است. سیستم های شیمیایی در شیمی فیزیک از دو منظر میکروسکوپی و ماکروسکوپی بررسی میشود و مطابق آن به چهار بخش زیر تقسیم میشود

_ ترمودینامیک : بررسی از نظر و دیدگاه ماکروسکوپی

_ شیمی کوانتوم : بررسی از نظر میکروسکوپی

_ مکانیک آماری : پل ارتباطی بین دنیای ماکروسکوپی و دنیای میکروسکوپی

_ سینتیک : این بخش از مهم ترین بخش های شیمی بوده و اصول و مفاهیم سایر مباحث شیمی  بر پایه آن استوار است .

تمامی قوانین شیمی بطوری با شیمی فیزیک در ارتباط هستند . در شیمی فیزیک متغییر و کمیت مهمی که بررسی میشود انرژی است. نخستین بار واژه شیمی فیزیک در سده ی ۱۷۰۰ بکار گرفته شده و دانشمندانی همچون آرنیوس ، استوالد ، وانت هوف از بنیان گذاران مهم این شاخه از شیمی محسوب میشوند.

 بررسی ترمودینامیکی واکنش های شیمیایی:

همانطور که اشاره شد یکی از شاخه های این بخش از شیمی ، ترمودینامیک است که با خواص ماکروسکوپی سیستم در ارتباط است .این بخش ، از گسترده ترین بخش های شیمی فیزیک بوده و مطالعه ی شیمی فیزیک را با آن شروع میکنند .

در ترمودیناک گرما ، کار و انرژی و تغییر حالت سیستم بررسی میشود . بعبارتی بر روی حالت و وضعیت سیستم ها بحث میشود که این بحث ها از دیدگاه انرژی میباشد . از بعد کاربردی ، ترمودینامیک و بخصوص ترمودینامیک شیمیایی برقراری چارچوبی برای تعیین امکان پذیر بودن یا خودبخودی بودن واکنش های شیمیایی میباشد. در حلاجی این نوع مسائل ، چند مفهوم نظری وچند تابع ریاضی دیگر ، بر مبنای قانون اول و دوم ترمودینامیک بطور گسترده استفاده میشود.

در بررسی ترمودینامیکی واکنش ها ، برطبق قوانین ترمودینامیک و توابع ریاضی آنها میتوان اصول و توابعی جدید را استنباط کرد که در کاربردهای بعدی استفاده گسترده تری دارند . یکی از این توابع ، تابع انرژی آزاد گیبس میباشد که بر پایه ی تغییر آنتالپی و آنتروپی سیستم میباشد .

محاسبه ی آنتالپی انحلال
محاسبه ی آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در آب
محاسبه ی آنتالپی انحلال بنزوئی
محاسبه ی آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در آب

Customer reviews

دیدگاه ها

هیچ دیدگاهی هنوز نوشته نشده

اولین نظر دهنده باشید “جزوه آزمایشگاه شیمی فیزیک ۱: محاسبه ی آنتالپی انحلال بنزوئیک اسید در آب”

از یکی از نوع فایل مجاز استفاده کنید: jpg,png .

    برای امنیت ، استفاده از سرویس ریکپچای گوگل الزامی است که منوط به خط مشی رازداری و شرایط استفاده گوگل است.

    اطلاعات بیشتر

    نوع فایل

    Word, گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی 2
    PDF, گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی 2

    تعداد صفحات

    12

    دانشگاه

    دانشگاه سراسری تبریز

    مقطع

    کارشناسی شیمی, کارشناسی مواد, کارشناسی کشاورزی, کارشناسی فیزیک, سایر رشته های دارای شیمی عمومی

    اشتراک گذاری محصول در شبکه های اجتماعی

    اشتراک گذاری محصول در شبکه های اجتماعی