گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی ۱ :یدومتری و یدیمتری

گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی ۱ :یدومتری و یدیمتری
جزوه آزمایشگاه شیمی عمومی ۱ :یدومتری و یدیمتری
آزمایشگاه شیمی عمومی (۱)
جلسه هفتم : یدومتری  و یدیمتری 
یون یدید یک عامل کاهنده ی نسبتاً موثری است که به طور وسیعی برای تجزیه ی اکسنده ها به کار می رود.  ید با بسیاری از ترکیبات آلی و معدنی بصورت  سریع و کمی واکنش می دهد. با توجه به پتانسیل ردوکس پائین و مستقل از pH  ید و واکنش برگشت پذیر ید/ یدید میتوان از یدومتری و یدیمتری برای تعیین مقدار هم اکسنده ها ( از طریق تیتراسیون یدید بوسیله تیوسولفات) و هم کاهنده ها ( از طریق تیتراسیون مستقیم ید ) استفاده کرد. واکنش برگشت پذیر اشاره شده بین ید و یدید بصورت زیر انجام می گیرد که اساس هر دو روش یدومتری و یدیمتری می باشد :
یدومتری و یدیمتری تفاوت کوچکی باهم دارند که به آن اشاره می کنیم.
در یدومتری ، آنیون یدید با یک گونه اکسنده با غلظت مجهول واکنش داده به ید اکسید میشود و گونه اکسنده خود احیا میشود. سپس ید آزاد شده از این واکنش بوسیله یک گونه کاهنده استاندارد با غلظت مشخص تیتر میشود که باعث میشود تا دوباره ید به فرم یدید تبدیل شود. بوسیله تیتراسیون غلظت ید تعیین شده و از روی آن غلظت گونه اکسنده بدست می آید.
در یدیمتری ، ید با غلظت معین بوسیله یک گونه کاهنده ( مانند سدیم تیوسولفات، محلول As(III) و ویتامین C ) تیتر میشود بنابراین ید به یدید کاهش یافته و گونه مقابل بوسیله ید اکسید میشود و از روی تیتراسیون غلظت آن تعیین میشود.
در هر دو روش معرف تشخیص نقطه پایان واکنش، محلول چسب نشاسته می‌باشد. این محلول با ید مولکولی ایجاد رنگ آبی می‌نماید. در یدومتری چسب نشاسته در نزدیکی های نقطه پایان به محلول افزوده می‌شود ولی در روش یدیمتری میتوان از همان لحظه اول شروع تیتراسیون،‌ چسب نشاسته را به محلول داخل ارلن مایر افزود. نقطه پایانی در تیتراسیون یدومتری از بین رفتن رنگ آبی و در یدیمتری ظهور رنگ آبی می‌باشد.
یدومتری و یدیمتری
گزارش کار آزمایشگاه شیمی عمومی ۱ :یدومتری و یدیمتری
جزوه آزمایشگاه شیمی عمومی ۱ :یدومتری و یدیمتری
آزمایشگاه شیمی عمومی (۱)